이산화탄소의 분자량 측정(measurement)
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작성일 23-01-07 08:20
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이것은 CO2의 삼중점에서의 압력이 5.4 atm으로 1기압보다 높기 때문일것이다 삼중점까지 압력을 높여주면 액체 상태의 CO2를 觀察할 수 있고, 그 이상의 압력에서는 고체-액체-기체로 변하는 상 change(변화)를 觀察할 수 있다아 이에 따라 적용하는 식이 있다아 이를 이상 기체 방정식이라 불리는데 이는 이렇게 표현한다.
이산화탄소의 분자량 〓 탄소의 원자량 + (산소의 원자량 × 2) 〓 12.01 + (16.00×2) 〓 44.01.
일반적으로 일정한 압력과 온도에 따라 기체와 액체, 그리고 고체로 존재하는 것을 알고 있다아 이 세 상태의 삼중점에 대해 우리는 더욱 깊이 알아볼 필요가 있다아 이산화탄소의 경우, O2는 실온에서 기체로 존재하며, 1기압 하에서 승화하는 성질을 지녔다. 예를 들어 이산화탄소 (CO2)의 분자량을 계산해 보면 다음과 같다.
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이산화탄소의 분자량 측정(measurement)
이산화탄소의 분자량
1. Abstract
이번 實驗에서는 이산화탄소의 분자량에 대해 좀 더 구체적으로 알아보도록 하였다. 분자는 원자로 이루어져 있으므로 분자의 상대적 질량은 분자를 구성하고 있는 원자들의 원자량의 합으로 구할 수 있다아 그 값이 바로 분자량이다.
여기서 (P: 압력, V: 부피, n: 몰수, T: 절대온도, R: Universal gas constant〓 0.08206 L atm …(省略)
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레포트/공학기술
설명
이산화탄소의 분자량 측정(measurement)
순서
다. 이산화탄소(CO2)는 1기압에서 승화하는 성질을 가지고 있다아 이것은 이산화탄소의 삼중점이 1기압보다 높은 압력에 위치하기 때문일것이다 이 實驗에서는 간단하게 이산화탄소의 압력을 증가시켜 평소에 보기 힘든 액체 상태의 이산화탄소를 觀察하고, 이상기체 상태방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 알아내어 이미 theory(이론)적으로 알고 있는 값과 비교해보았다.
