[자연과학]일반화학 實驗 - reaction(반응)열의 측정과 Hess의 법칙
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작성일 22-10-27 22:16
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[자연과학]일반화학 實驗 - reaction(반응)열의 측정과 Hess의 법칙
실험과제/화학
설명
일반화학 test(실험) 결과 보고서
reaction response열의 측정(測定) 과 Hess의 법칙
1. Abstract (요약)
NaOH와 HCl의 중화reaction response을 통해 Hess의 법칙을 확인해보는 test(실험) 인데,
을 구하기 전에 보온병의 질량을 측정(測定) 하고, 보온병에 0.25M 염산용액 200ml를 넣고 온도를 측정(測定) 하고, 2.0g의 고체 수산화나트륨을 보온병에 넣고 흔들어서 이 용액의 최고온도를 기록하고, 중화된 용액을 포함하는 보온병의 질량을 측정(測定) 한다. 이를 Hess의 법칙이라고 한다. 수산화나트륨 용액을 가능한 한 빨리 염산 용액에 붓고 최고온도를 측정(測定) 하고, 중화된 용액을 포함하는 보온병의 질량을 측정(測定) 한다. 눈금실린더에 0.50M 수산화나트륨 용액 100ml를 취하여 두고 두 용액의 온도가 거의 같아지면 온도를 기록한다.
엔탈피는 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 엔탈피 alteration(변화) 의 합은 같다. 용액의 최고 온도와 중화된 용액을 포함하는 보온병의 질량을 측정(測定) 하여 기록한다.
따라서 이번 test(실험) 에서 쓰일 NaOH와 HCl의 중화 reaction response을 통해 열화학적 alteration(변화) 를 관찰하고 Hess의 법칙을 확인해 볼 수 있다
3. Experimental (준비물 및 test(실험) 방법)
준비물
- 기구 : 250mL 비커, 100mL 눈금실린더 2개, 온도계 2개, 보온병, 전자저울
시약 : 증류수, NaOH, 0.50M NaOH 용액, 0.25M과 0.50M HCl 용액
…(省略)
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다.
2. Introduction (theory 및 배경)
화학reaction response이 일어나면 reaction response물질이 가지고 있던 에너지와 생성물질이 가지고 있는 에너지 차이가 생겨서 열을 방출하든지 또는 열을 흡수하게 되는 열의 출입이 일어나는데 이것을 화학reaction response열이라고 한다. 그리고 구하기위해서 과 같은 방법으로 염산용액 대신 증류수 200ml를 넣어서 반복하여 test(실험) 한다. 구하기 위해서는 위와 같은 방법으로 준비한 다음 여기에 0.50M 염산 용액 100ml를 넣는다.
